Här är varför:

* atomstorlekstrender: Atomstorleken ökar i allmänhet när du rör dig ner en grupp (kolumn) på det periodiska tabellen. Detta beror på att du lägger till ett extra elektronskal med varje period.

* Plats: Kisel (SI) är i grupp 14, medan svavel (er) är i grupp 16. Båda är i den tredje perioden.

* Elektronegativitet: Svavel är mer elektronegativ än kisel, vilket innebär att det har ett starkare drag på sina elektroner. Detta bidrar också till dess större atomstorlek.

Därför är svavel belägen längre ner i det periodiska bordet och har en större atomstorlek än kisel.