1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

Förklaring:

* 1s²: Den första energinivån (n =1) har ett underskal, 'S' underskal, som kan hålla upp till 2 elektroner.

* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har två underskal, 's' och 'p'. Subskalet 'S' har 2 elektroner.

* 2p⁶: Underskalet 'P' i den andra energinivån kan hålla upp till 6 elektroner.

* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har också underskal och 'p'. Subskalet 'S' har 2 elektroner.

* 3p⁴: Underskalet 'P' i den tredje energinivån är delvis fylld med 4 elektroner.

Viktig anmärkning: Denna konfiguration representerar marktillståndet för en neutral svavelatom. Elektronkonfigurationen av joner kommer att vara annorlunda.