1. Utspädning av blynitratlösning:
* vid katoden (negativ elektrod): Vätgas (H₂) produceras på grund av reduktion av vattenmolekyler.
* vid anoden (positiv elektrod): Syregas (O₂) produceras på grund av oxidation av vattenmolekyler.
Reaktionsekvationer:
* Cathode: 2H₂O + 2E⁻ → H₂ + 2OH⁻
* anod: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻
Övergripande reaktion: 2H₂O → 2H₂ + O₂
2. Koncentrerad blynitratlösning:
* vid katoden: Blymetall (Pb) produceras på grund av reduktion av blyjoner (Pb²⁺).
* vid anoden: Syregas (O₂) produceras på grund av oxidation av vattenmolekyler.
Reaktionsekvationer:
* Cathode: PB²⁺ + 2E⁻ → PB
* anod: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻
Övergripande reaktion: PB²⁺ + 2H₂O → PB + O₂ + 4H⁺
Viktiga anteckningar:
* Elektroder: Att använda inerta elektroder som platina eller grafit är viktigt för att undvika sidoreaktioner.
* Koncentration: Koncentrationen av blynitratlösningen bestämmer vilken reaktion som gynnas vid katoden. I utspädda lösningar är väteutvecklingen mer gynnsam, medan i koncentrerade lösningar gynnas blyavlagring.
Sammanfattningsvis kan elektrolysen av vattenhaltigt blymindrat producera:
* vätgas (H₂) och syrgas (O₂) i utspädda lösningar.
* blymetall (Pb) och syre gas (O₂) i koncentrerade lösningar.
Låt mig veta om du vill ha en mer detaljerad förklaring av någon specifik aspekt av processen!
