* Elektrolys: Elektrolys är processen att använda en elektrisk ström för att driva en icke-spontan kemisk reaktion.
* Cathode: Katoden är den negativt laddade elektroden i en elektrolytisk cell.
* urladdning: Vid katoden lockas och får positivt laddade joner (katjoner) elektroner, blir neutrala atomer eller molekyler.
I en utspädd silverkloridlösning inträffar följande:
1. Silverklorid (AGCL) upplöses något: Vissa AgCl upplöses för att bilda silverjoner (Ag+) och kloridjoner (Cl-).
2. vätejoner (H+) finns också: Eftersom lösningen är utspädd kommer vattenmolekyler också att dissocieras i liten utsträckning, vilket producerar vätejoner (H+).
3. Cathode: Vid katoden lockas både Ag+ och H+. Silver har emellertid en högre reduktionspotential än väte. Detta innebär att silverjoner lättare reduceras än vätejoner.
4. Silveravsättning: Ag+ -jonerna får elektroner vid katoden och reduceras till metalliskt silver (Ag), som avsätts på katodytan.
Reaktionen vid katoden:
AG + + E- → AG (S)
Därför är silver den primära produkten som släpps ut vid katoden under elektrolysen av utspädd silverkloridlösning.
