Mindre alkylgrupper =mer kraftfull reaktion:
* steriskt hinder: Mindre alkylgrupper upplever mindre steriskt hinder, vilket innebär att natriumatomen lättare kan närma sig hydroxylgruppen (OH) och donera en elektron. Detta leder till en snabbare reaktion.
* polaritet: Mindre alkylgrupper har en högre elektrondensitet på grund av deras mindre storlek. Detta gör väteatomen i hydroxylgruppen surare, vilket gör det lättare för natrium att abstrahera den.
* löslighet: Mindre alkoholer är mer lösliga i reaktionsmediet, vilket möjliggör bättre kontakt mellan reaktanterna och en snabbare reaktion.
Större alkylgrupper =mindre kraftfull reaktion:
* steriskt hinder: Större alkylgrupper skapar steriskt hinder, vilket gör det svårare för natriumatomen att komma åt hydroxylgruppen. Detta bromsar reaktionen.
* polaritet: Större alkylgrupper har en lägre elektrondensitet, vilket gör väteatomen i hydroxylgruppen mindre sur. Detta gör natriumatomen mindre benägna att abstrahera den.
* löslighet: Större alkoholer är mindre lösliga i reaktionsmediet, vilket leder till långsammare reaktioner på grund av minskad kontakt mellan reaktanter.
Sammanfattningsvis:
* metanol (CH3OH) och etanol (CH3CH2OH) reagerar kraftigt med natrium.
* När alkylgruppens storlek ökar minskar reaktionsvigaren.
* Stora alkoholer som 1-oktanol (CH3 (CH2) 7OH) reagerar relativt långsamt med natrium.
Denna trend observeras eftersom reaktionen involverar överföring av en elektron från natrium till alkoholen, bildar alkoxid och vätgas. Den lätthet som denna överföring inträffar påverkas av alkylgruppens storlek och polaritet.
