1. Skriv den obalanserade ekvationen:
Ba (no₃) ₂ (aq) + k₃po₄ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + kno₃ (aq)
2. Balansera ekvationen:
* barium (BA): Det finns 3 BA -atomer på produktsidan och 1 på reaktantsidan. Tillsätt en koefficient på 3 framför BA (NO₃) ₂.
* fosfat (PO₄): Det finns två po₄ -grupper på produktsidan och 1 på reaktantsidan. Tillsätt en koefficient på 2 framför K₃po₄.
* kalium (k): Nu finns det 6 K -atomer på reaktantsidan (2 x 3), och vi behöver 6 på produktsidan. Tillsätt en koefficient på 6 framför Kno₃.
* nitrat (no₃): Det finns 6 no₃ -grupper på produktsidan och 6 på reaktantsidan (3 x 2).
3. Balanserad ekvation:
3BA (no₃) ₂ (aq) + 2k₃po₄ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 6kno₃ (aq)
Förklaring:
* Denna reaktion är en dubbelförskjutningsreaktion , där kationerna och anjonerna på reaktanterna byter plats.
* Produktbariumfosfatet (Ba₃ (Po₄) ₂) är olöslig i vatten, så det bildar en fällning (er).
* Den andra produkten, kaliumnitrat (KNO₃), förblir upplöst i vatten (AQ).
