1. Grunderna
* syreatom: En neutral syreatom har 8 protoner (positivt laddade) och 8 elektroner (negativt laddade). Detta gör det elektriskt neutralt.
* oxidjon: En oxidjon (O²⁻) har fått två extra elektroner. Den har nu 8 protoner och 10 elektroner, vilket ger den en nettoladdning på -2.
2. Processen
Syreatomer är mycket elektronegativa, vilket innebär att de har en stark attraktion för elektroner. Detta innebär att de tenderar att få elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* vinner elektroner: Syreatomer får vanligtvis två elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal med 8 elektroner. Denna stabila konfiguration är som den ädla gas neon.
* blir en jon: När en syreatom får två elektroner blir den negativt laddad och kallas nu en oxidjon (O²⁻).
3. Exempel
Oxidjoner är vanliga i många föreningar:
* oxider: Metalloxider som magnesiumoxid (MgO) bildas genom reaktionen av en metall med syre. Syreatomerna får elektroner från metallatomerna och bildar oxidjoner.
* hydroxider: Hydroxidjoner (OH⁻) innehåller en oxidjon bunden till en väteatom. De finns i baser som natriumhydroxid (NaOH).
Sammanfattningsvis blir en syreatom en oxidjon genom att få två elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration, vilket resulterar i en netto negativ laddning på -2.
