Varför HCL leder elektricitet i vatten:

* jonisering: När HCl upplöses i vatten genomgår den jonisering. Detta betyder att HCl-molekylerna bryts isär i vätejoner (H+) och kloridjoner (Cl-). Dessa joner är fria att röra sig genom lösningen.

* Laddningsbärare: Närvaron av dessa mobila, laddade joner möjliggör flödet av el. När en elektrisk potential appliceras rör sig de positiva vätejonerna mot den negativa elektroden, och de negativa kloridjonerna rör sig mot den positiva elektroden och slutför en elektrisk krets.

Varför HCL inte utför el i hexan:

* icke-polärt lösningsmedel: Hexan är ett icke-polärt lösningsmedel. Detta innebär att det inte har någon betydande laddning av laddning inom dess molekyler. Det lockar inte HCL -molekylerna tillräckligt starkt för att få dem att jonisera.

* Inga fria joner: Eftersom HCL inte joniseras i hexan, finns det inga fria joner för att bära en elektrisk ström. Lösningen förblir elektriskt neutral.

Sammanfattningsvis:

Den viktigaste skillnaden ligger i lösningsmedlets förmåga att bryta isär HCL -molekylerna och bilda fria joner. Vatten, som är ett polärt lösningsmedel, främjar jonisering, medan hexan, som inte är polär, inte.