Här är varför:

* Elektronegativitet: Syre (O) är mer elektronegativ än kväve (N), vilket innebär att det lockar elektroner starkare. Detta skapar en större skillnad i elektronegativitet mellan den centrala atomen och väteatomerna i vatten jämfört med ammoniak.

* molekylgeometri: Vatten har en böjd molekylgeometri på grund av de två ensamma paren av elektroner på syreatomen, medan ammoniak har en trigonal pyramidgeometri. Denna böjda form i vatten förbättrar polariteten genom att koncentrera den negativa laddningen mot syreatomen.

* dipolmoment: Den större skillnaden i elektronegativitet och den böjda geometrien för vatten leder till ett högre dipolmoment (ett mått på polaritet) jämfört med ammoniak.

Sammanfattningsvis:

* Vatten har en större skillnad i elektronegativitet mellan syre och väte.

* Vattens böjda geometri förbättrar dess polaritet ytterligare.

* Som ett resultat har vatten ett högre dipolmoment och är mer polärt än ammoniak.