Definition:
* En kokpunktvätska är en vätska vid dess kokpunkt, temperaturen vid vilken dess ångtryck är lika med det omgivande atmosfärstrycket.
Egenskaper:
* dynamisk jämvikt: Vid kokpunkten är hastigheten för flytande molekyler som flyr ut i gasfasen lika med hastigheten för gasmolekyler som återgår till vätskefasen. Det är ett balansstillstånd.
* konstant temperatur: Temperaturen på en kokande vätska förblir konstant, även om värmen kontinuerligt tillsätts. Denna värmeenergi används för att övervinna de intermolekylära krafterna som håller de flytande molekylerna ihop.
* bubblor: Kokning kännetecknas av bildandet av bubblor i vätskan. Dessa bubblor är fyllda med vätskans ånga, och de stiger upp till ytan och fly.
* Energiinmatning: Det krävs mycket energi för att koka en vätska. Den energi som behövs för att omvandla en vätska till en gas kallas förångningsvärmen.
* ångtryck: Ångtrycket på en vätska är det tryck som utövas av dess ånga när den är i jämvikt med vätskan. Vid kokpunkten är ångtrycket lika med det omgivande atmosfärstrycket.
Faktorer som påverkar kokpunkten:
* Intermolekylära krafter: Vätskor med starkare intermolekylära krafter (som vätebindning) har högre kokpunkter.
* Tryck: Kokpunkten minskar när trycket minskar. Det är därför vatten kokar vid en lägre temperatur i högre höjder där atmosfärstrycket är lägre.
* Föroreningar: Närvaron av föroreningar kan ibland påverka kokpunkten för en vätska, särskilt om föroreningarna löses i vätskan.
Exempel:
* Vatten kokar vid 100 ° C (212 ° F) vid standard atmosfärstryck.
* Etanol kokar vid 78 ° C (173 ° F) vid standard atmosfärstryck.
Sammanfattningsvis: En kokpunktvätska är en vätska vid dess kokpunkt där vätskan och gasfaserna är i jämvikt, kännetecknad av konstant temperatur, bubbelbildning och en betydande energiinmatning.
