1. Skriv den balanserade molekylekvationen:
Fe (no₃) ₃ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → Fe (OH) ₃ (s) + 3nh₄no₃ (aq)
2. Identifiera de lösliga joniska föreningarna:
* fe (no₃) ₃ (aq): Järn (iii) nitrat är lösligt i vatten.
* nh₃ (aq): Ammoniak är löslig i vatten, men det är en svag bas.
* nh₄no₃ (aq): Ammoniumnitrat är lösligt i vatten.
* Fe (OH) ₃ (S): Järn (iii) hydroxid är olöslig i vatten.
3. Skriv den kompletta joniska ekvationen:
Fe³⁺ (aq) + 3no₃⁻ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → Fe (OH) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq) + 3No₃⁻ (aq)
4. Avbryt åskådarjonerna (joner som visas på båda sidor av ekvationen):
Nitratjonerna (NO₃⁻) är åskådarejoner.
5. Skriv netjonisk ekvation:
Fe³⁺ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → Fe (OH) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq)
Därför är den nettojoniska ekvationen för reaktionen mellan järn (iii) nitrat och ammoniak:
Fe³⁺ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → Fe (OH) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq)
