Elektronkonfigurationer

* neon (NE): 1S² 2S² 2P⁶

* fluor (F): 1S² 2S² 2P⁵

stabilitet och oktetregeln

Atomer strävar efter stabilitet genom att uppnå ett fullt yttre skal av elektroner. Detta är känt som oktetregeln (med undantag för väte och helium, som bara behöver 2 elektroner i deras yttre skal).

* neon: Neon har redan ett fullt yttre skal (8 elektroner i 2P -underskalet). Detta gör det mycket stabilt och oreaktivt.

* fluor: Fluor har 7 elektroner i sitt yttre skal (2s² 2p⁵). Det är bara en elektron bort från att ha ett fullt yttre skal.

för att bli stabil, fluor kommer:

* få en elektron: Detta skapar en fluoridjon (F⁻) med ett komplett yttre skal (1S² 2S² 2P⁶) som neon. Det är därför fluor är mycket elektronegativt och tenderar att bilda jonbindningar och få en elektron från en annan atom.

Nyckelpunkter

* Atomer med fulla yttre skal är mycket stabila och mindre benägna att reagera.

* Atomer med ofullständiga yttre skal är mer reaktiva och kommer att försöka få eller förlora elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal.

* Octet -regeln är en vägledande princip för att förstå kemisk bindning och reaktivitet.