1. Balanserad ekvation:

Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:

2 H₂S + 3 O₂ → 2 So₂ + 2 H₂O

2. Molförhållanden:

Från den balanserade ekvationen ser vi följande molförhållanden:

* 2 mol H₂s reagerar med 3 mol O₂ för att producera 2 mol SO₂.

3. Idealisk gaslag:

Vi använder den perfekta gaslagen för att relatera volym och mullvad:

* Pv =nrt

* Var:

* P =tryck (antagen konstant)

* V =volym

* n =antal mol

* R =idealisk gaskonstant

* T =temperatur (antagen konstant)

Eftersom tryck och temperatur är konstant kan vi förenkla detta till:

* V₁ / n₁ =v₂ / n₂ (där V och N representerar volymen och molen för någon av de inblandade gaserna)

4. Beräkning:

* Steg 1:Hitta mol SO₂:

* Anta standardtemperatur och tryck (STP:0 ° C och 1 atm)

* Vid STP upptar 1 mol av alla gaser 22,4 L.

* Därför motsvarar 14,2 L SO₂ (14,2 L / 22,4 L / mol) =0,634 mol SO₂.

* Steg 2:Beräkna mol H₂S och O₂:

* Från molförhållandena i den balanserade ekvationen:

* Mol av H₂S =(0,634 Mol So₂) * (2 mol H₂S / 2 MOLLE SO₂) =0,634 MOLE H₂S

* Mullvad med o₂ =(0,634 mol So₂) * (3 mol O₂ / 2 Mol So₂) =0,951 mol O₂

* Steg 3:Konvertera mol till volym (vid STP):

* Volym av H₂S =(0,634 mol H₂S) * (22,4 L/mol) =14,2 L H₂S

* Volym av O₂ =(0,951 mol O₂) * (22,4 L/mol) =21,3 L O₂

Svar:

Du behöver 14,2 L H₂S -gas och 21,3 L syre gas För att producera 14,2 L svaveldioxid vid standardtemperatur och tryck (STP).