Här är varför:
* Plats på det periodiska tabellen: Svavel är beläget under syre i samma grupp (grupp 16, även känd som kalkogenerna).
* elektronskal: När du flyttar ner en grupp har element ett extra elektronskal. Detta innebär att svavel har ytterligare ett elektronskal än syre, vilket ökar avståndet mellan kärnan och de yttersta elektronerna.
* SHIELDING: De ytterligare elektronskalorna i svavel ger också mer skärmning från kärnan, vilket minskar den effektiva kärnkraften som de yttre elektronerna upplever. Detta bidrar vidare till en större atomradie.
Därför har svavel en större atomradie än syre.
