1. Skriv den balanserade molekylekvationen:
Agno₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + nano₃ (aq)
2. Skriv den kompletta joniska ekvationen:
Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* Vi bryter ner alla lösliga joniska föreningar i deras joner.
* AGCL är olösligt, så det stannar som ett fast ämne.
3. Identifiera åskådarejoner:
Åskådarejoner är joner som visas på båda sidor av ekvationen och inte deltar i reaktionen. I detta fall är Na⁺ (aq) och NO₃⁻ (aq) åskådarejoner.
4. Skriv netjonisk ekvation:
Ta bort åskådarjonerna från den kompletta joniska ekvationen:
Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → AgCl (s)
Detta är den nettojoniska ekvationen, som bara visar jonerna som direkt reagerar för att bilda fällningen.
