1. Låga smält- och kokpunkter: Kovalenta bindningar är i allmänhet svagare än joniska bindningar. Detta innebär att mindre energi krävs för att bryta bindningarna mellan molekyler, vilket resulterar i lägre smält- och kokpunkter jämfört med joniska föreningar.

2. Dålig elektrisk konduktivitet: Kovalenta föreningar utför vanligtvis inte elektricitet i varken det fasta eller flytande tillståndet. Detta beror på att elektronerna i kovalenta bindningar är lokaliserade mellan atomerna, vilket gör det svårt för dem att bära en elektrisk ström.