Om 1.164 g järnfyllningar reagerar med klorgas för att ge 3,384 g klorid, vad är den empiriska formelföreningen använd molförhållandet.

Så här bestämmer du den empiriska formeln för järnkloridföreningen med användning av molförhållandet:

1. Beräkna massan av klor:

* Massa av klor =Massa av järnklorid - Mass av järn

* Mass av klor =3,384 g - 1,164 g =2,220 g

2. Beräkna molen för varje element:

* Mullvad med järn (Fe) =massa Fe / molmassa av Fe =1,164 g / 55,845 g / mol =0,0208 mol

* Mullvader klor (Cl) =massa av Cl / molmassa av Cl =2,220 g / 35,453 g / mol =0,0626 mol

3. Bestäm molförhållandet:

* Dela upp molens mullvadar med det minsta antalet mol:

* FE:0,0208 mol / 0,0208 mol =1

* Cl:0,0626 mol / 0,0208 mol =3

4. Skriv den empiriska formeln:

* Molförhållandet indikerar att den empiriska formeln för järnkloridföreningen är fecl₃ .

Kemi

Vetenskap