1. Konvertera gram svavel till mol:

* Hitta den molmassan av svavel (er):32,06 g/mol

* Dela upp massan av svavel med dess molmassa:48,0 g / 32,06 g / mol =1,50 mol s

2. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

* Den balanserade ekvationen berättar att 2 mol Fe reagerar med 3 mol S.

* Ställ in en andel för att hitta mullvad med Fe behövs:(2 mol Fe / 3 mol s) =(x mol Fe / 1,50 mol s)

* Lös för x:x =1,00 mol Fe

3. Konvertera mol järn till gram:

* Hitta den molmassan av järn (Fe):55.845 g/mol

* Multiplicera Moles of Fe med dess molmassa:1,00 mol Fe * 55.845 g/mol =55,8 g Fe

Därför krävs 55,8 gram järn för att reagera med 48,0 gram svavel.