* jonisk bindning: Natriumklorid är en jonisk förening. Det bildar ett starkt kristallgitter som hålls samman av elektrostatiska krafter mellan positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-). Dessa starka bindningar kräver mycket energi för att bryta, vilket resulterar i en hög smältpunkt (801 ° C).
* vätebindning: Etylalkohol är en kovalent förening med vätebindning. Medan vätebindning är en stark intermolekylär kraft är den betydligt svagare än de joniska bindningarna i natriumklorid. De svagare bindningarna i etylalkohol kräver mindre energi att bryta, vilket ger den en mycket lägre smältpunkt (-114 ° C).
Sammanfattningsvis: De starka jonbindningarna i natriumklorid gör det till en fast vid rumstemperatur och ger den en mycket hög smältpunkt. Etylalkohol, med sina svagare vätebindningar, är en vätska vid rumstemperatur och smälter vid en mycket lägre temperatur.
