1. Bestäm massan av syre:

* Syremassa =massa av oxid - fosformassa

* Massan av syre =0,967 g - 0,422 g =0,545 g

2. Konvertera massor till mol:

* Mol fosfor =massa av fosfor / molmassa av fosfor

* Moll av fosfor =0,422 g / 30,97 g / mol =0,0136 mol

* Mullvad med syre =massa av syre / molmassa av syre

* Moll med syre =0,545 g / 16,00 g / mol =0,0341 mol

3. Hitta molförhållandet:

* Dela antalet mol för varje element med det minsta antalet mol:

* Fosfor:0,0136 mol / 0,0136 mol =1

* Syre:0,0341 mol / 0,0136 mol =2,5

4. Konvertera till hela siffror:

* Eftersom vi har ett förhållande på 1:2,5, multiplicera båda sidor med 2 för att få hela siffror:

* Fosfor:1 x 2 =2

* Syre:2,5 x 2 =5

5. Empirisk formel:

* Den empiriska formeln för fosforoxiden är p₂o₅ .

6. Balanserad kemisk ekvation:

* Den balanserade kemiska ekvationen för reaktion av fosfor med syre är:

4 p + 5 o₂ → 2 p₂o₅

Förklaring:

* Den empiriska formeln representerar det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i en förening.

* Den balanserade kemiska ekvationen säkerställer att antalet atomer i varje element är detsamma på båda sidor av ekvationen, efter lagen om bevarande av massan.