1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:
2 Al + 3 Cl₂ → 2 Alcl₃
2. Bestäm den begränsande reaktanten:
* Beräkna mol aluminium:
* Moll av Al =(massa av Al) / (molmassa av Al) =13,0 g / 26,98 g / mol =0,482 mol
* Beräkna mol klor:
* Mol av Cl₂ =(massa av Cl₂) / (molmassa av Cl₂) =18,0 g / 70,90 g / mol =0,254 mol
* Bestäm den begränsande reaktanten:
* Från den balanserade ekvationen reagerar 2 mol Al med 3 mol CL₂.
* Molförhållandet AL och CL₂ är 2:3.
* Eftersom vi har 0,482 mol Al, skulle vi behöva 0,723 mol Cl₂ (0,482 mol Al * (3 mol Cl₂ / 2 mol Al) =0,723 mol Cl) för att reagera helt.
* Vi har bara 0,254 mol CL₂, så klor är begränsande reaktanten .
3. Beräkna massan av bildad aluminiumklorid:
* Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:
* 3 mol CL₂ producerar 2 mol Alcl₃.
* Beräkna mol ALCL₃ Formad:
* Mullvad med alcl₃ =(0,254 mol cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol cl₂) =0,169 mol alcl₃
* Beräkna massan av alcl₃:
* Massa av alcl₃ =(mol av alcl₃) * (molmassa av alcl₃) =0,169 mol * 133,34 g/mol =22,5 g
Därför är den maximala massan av aluminiumklorid som kan bildas 22,5 gram.
