* bindning: Icke -metaller bildar främst kovalenta bindningar . Kovalenta bindningar involverar delning av elektroner mellan atomer, vilket skapar starka bindningar som kräver mycket energi att bryta. Detta leder till högre smältpunkter.

* Intermolekylära krafter: Medan kovalenta bindningar är starka inom molekyler, kan krafterna mellan molekyler (intermolekylära krafter) i icke -metaller variera. Vissa icke -metaller uppvisar starka intermolekylära krafter som vätebindning, vilket bidrar till högre smältpunkter.

Exempel:

* diamant: Ett av de svåraste kända ämnena är en icke -metall med en extremt hög smältpunkt (3550 ° C).

* kisel: En annan icke -metall med en hög smältpunkt (1414 ° C).

* jod: En icke -metall med en relativt låg smältpunkt (113 ° C), men detta är fortfarande betydligt högre än många metaller.

Metaller har å andra sidan låga smältpunkter på grund av:

* Metallisk bindning: Metaller har ett "hav" av delokaliserade elektroner, vilket skapar svaga bindningar mellan metallatomer. Detta gör att atomerna kan glida förbi varandra relativt lätt, vilket resulterar i lägre smältpunkter.

Låt mig veta om du har några andra frågor!