Förstå koncepten
* Normalitet (n): Normalitet är ett mått på koncentration som uttrycker antalet ekvivalenter av en lösta lösning per liter lösning. För NaOH innehåller en mol NaOH en ekvivalent med Oh-joner.
* ph: pH är ett mått på en lösning eller alkalinitet hos en lösning. Det beräknas som:
ph =-log [H+]
där [H+] är koncentrationen av vätejoner.
* Poh: I likhet med pH är POH ett mått på hydroxidjonkoncentration. Det beräknas som:
Poh =-log [oh-]
* Förhållandet mellan pH och POH: I vattenhaltiga lösningar har följande förhållande:
pH + POH =14
Beräkningar
1. NaOH är en stark bas: Detta innebär att det dissocieras helt i vatten.
NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)
2. Koncentration av OH-joner: Eftersom normaliteten hos NaOH är 0,1 N är koncentrationen av OH-joner också 0,1 M (eftersom 1 mol NaOH innehåller 1 motsvarande OH-joner).
3. Beräkna POH:
POH =-Log [oh-] =-log (0,1) =1
4. Beräkna pH:
pH + POH =14
pH =14 - POH =14 - 1 =13
Därför är pH för en 0,1 N NaOH -lösning 13.
