Styrkan hos en syra bestäms av dess förmåga att donera en proton (H+) i lösning.
* hcl är en stark syra Eftersom den lätt donerar sin enda proton till vatten och bildar H₃O+ (hydroniumjon) och Cl- (kloridjon). Denna dissociation är väsentligen fullständig i lösning, vilket innebär att de flesta HCL -molekyler donerar sin proton.
* h₃po₄ är en svag syra Eftersom det bara delvis donerar sina protoner i lösning. Den genomgår en serie joniseringssteg, varvid varje efterföljande proton är svårare att ta bort. Det första joniseringssteget producerar H₂po₄- (dihydrogenfosfatjon), det andra steget producerar HPO₄²⁻ (vätefosfatjon) och det sista steget producerar po₄³⁻ (fosfatjon). Varje steg har sin egen jämviktskonstant (KA), och KA -värdena minskar med varje jonisering, vilket indikerar att borttagningen av varje efterföljande proton är mindre gynnsam.
Här är nyckeln:
* Styrkan hos en syra är inte direkt relaterad till antalet väteatomer.
* Det beror på stabiliteten hos den konjugatbas som bildas efter att protonen har donerats.
När det gäller HCl är Cl-jonen mycket stabil, vilket gör dissociationen av HCl mycket gynnsam.
När det gäller H₃po₄ är konjugatbaserna (H₂po₄⁻, Hpo₄²⁻ och Po₄³⁻) mindre stabila på grund av den negativa laddningsfördelningen över flera syreatomer. Detta gör det svårare för syran att förlora sina protoner och förklarar varför H₃po₄ är en svag syra.
Låt mig veta om du vill ha mer detaljer om de faktorer som påverkar syrastyrkan!
