Reaktionen

När koppartråd placeras i en silvernitratlösning inträffar en enda förskjutningsreaktion. Koppar är mer reaktiv än silver, så det förskjuter silver från dess nitratförening. Det här är vad som händer:

* Koppar (Cu) reagerar med silvernitrat (AGNO₃) för att bilda koppar (ii) nitrat (Cu (no₃) ₂) och silver (Ag).

Den kemiska ekvationen för denna reaktion är:

cu (s) + 2Agno₃ (aq) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Varför lösningen blir blå

Lösningen blir blå på grund av bildningen av koppar (ii) nitrat (Cu (no₃) ₂). Koppar (II) joner (Cu²⁺) i lösningen är blå. Denna färgförändring är en visuell indikation på att reaktionen äger rum.

visar att det är en redoxreaktion

En redoxreaktion involverar överföring av elektroner. För att visa detta kan vi dela upp reaktionen i två halvreaktioner:

* oxidation Halvreaktion: Koppar tappar elektroner och oxideras.

* cu (s) → cu²⁺ (aq) + 2e⁻

* reduktionshalvreaktion: Silverjoner får elektroner och reduceras.

* Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag (s)

Förklaring av halvreaktioner:

* oxidation: Kopparatomer förlorar två elektroner för att bli koppar (II) joner. Detta är en oxidation eftersom kopparatomen tappar elektroner.

* reduktion: Silverjoner får en elektron vardera för att bli silveratomer. Detta är en minskning eftersom silverjonerna får elektroner.

Nyckelpunkter:

* redox: Den övergripande reaktionen är en redoxreaktion eftersom det finns en överföring av elektroner från koppar till silverjoner.

* oxidationstillstånd: Oxidationstillståndet för koppar förändras från 0 till +2, och oxidationstillståndet för silver förändras från +1 till 0.

Visualisering av reaktionen:

Föreställ dig koppartråd nedsänkt i silvernitratlösningen. Med tiden ser du:

* Silvernitratlösningen blir blå på grund av bildningen av koppar (ii) nitrat.

* En silvrig avsättning bildas på koppartråden när silveratomer förskjuter silverjoner från lösningen.