* Elektronegativitet: Kväve är mer elektronegativt än väte. Detta innebär att kväve har ett starkare drag på de delade elektronerna i bindningen.
* Elektrondensitet: Som ett resultat lägger de delade elektronerna mer tid närmare kväveatomen, vilket skapar en partiell negativ laddning (5-) på kväve och en partiell positiv laddning (5+) på väte.
* dipolmoment: Denna skillnad i laddning skapar ett dipolmoment, som är en vektor som pekar från det positiva till det negativa änden.
Därför pekar dipolmomentet i en N-H-bindning mot kväveatomen.
