* svavelens struktur: Svavel finns som ett fast ämne i sin elementära form. Det bildar en ringliknande struktur med åtta svavelatomer bundna ihop av starka kovalenta bindningar. Dessa bindningar är icke -polära, vilket innebär att de inte har någon signifikant skillnad i elektronegativitet mellan atomerna.
* Vattens struktur: Vatten är en polär molekyl, vilket innebär att det har ett positivt slut (väteatomerna) och ett negativt slut (syreatomen). Denna polaritet uppstår från skillnaden i elektronegativitet mellan syre och väte.
Varför detta betyder:
* "som upplöses som": Principen om "som upplöses som" dikterar att ämnen med liknande polariteter tenderar att lösa upp i varandra.
* polar kontra icke -polär: Eftersom svavel är icke -polärt och vatten är polärt är de mycket olika vad gäller polaritet. Denna skillnad förhindrar svavel från att bilda tillräckligt starka interaktioner med vattenmolekyler för att övervinna de starka kovalenta bindningarna som håller svavelatomer ihop.
* Svaga interaktioner: Även om det finns några svaga interaktioner (som van der Waals -krafter) mellan svavel och vatten, är de inte tillräckligt starka för att övervinna polaritetsskillnaden och låta svavel lösa upp.
i enklare termer: Föreställ dig att försöka blanda olja och vatten. Olja, som svavel, är icke -polär, medan vatten är polärt. De avvisar varandra, och du får inte en homogen blandning. Samma princip gäller svavel och vatten.
