* jonisk förening: KCl (kaliumklorid) är en jonisk förening, vilket innebär att den bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade kaliumjoner (K+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).
* fast tillstånd: I sitt fasta tillstånd hålls jonerna i en styv, kristallin gitterstruktur. Detta förhindrar att jonerna rör sig fritt, så solid KCl är en dålig ledare av el.
* flytande tillstånd: När KCl smälts övervinnas de starka elektrostatiska krafterna som håller jonerna på plats. Detta gör att jonerna kan bryta sig loss från gitteret och röra sig självständigt.
* Laddningsbärare: Rörelsen av dessa fritt rörliga joner (både positiva och negativa) bär elektrisk ström. De positivt laddade kaliumjonerna rör sig mot den negativa elektroden, medan de negativt laddade kloridjonerna rör sig mot den positiva elektroden.
I huvudsak genomför flytande KCl elektricitet eftersom den fria rörelsen för dess joner möjliggör flöde av laddning.
