Här är varför:
* kemisk bindning: Kaliumklorid (KCl) är en jonisk förening. Detta innebär att det finns som ett kristallgitter med starka elektrostatiska attraktioner mellan positivt laddade kaliumjoner (K+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-). Klorgas (CL2) är å andra sidan en kovalent molekyl med ett delat elektronpar mellan två kloratomer.
* Evapenoration vs. SubliMation: Klorgas kan avdunsta från ett flytande tillstånd och övergå direkt till en gasfas. Kaliumklorid är emellertid ett fast vid rumstemperatur. För att den ska bli en gas skulle den behöva genomgå sublimering - en direkt övergång från fast till gas.
* Hög sublimeringstemperatur: Kaliumklorid har en mycket hög sublimeringstemperatur (cirka 1415 ° C eller 2581 ° F). Detta innebär att det kräver mycket energi för att bryta de starka jonbindningarna och övergången till ett gasformigt tillstånd.
* Nedbrytning: Om du skulle värma kaliumklorid till extremt höga temperaturer, skulle den troligen sönderdelas innan den sublimerar. Detta innebär att föreningen skulle bryta ner i dess beståndsdelar, kalium (K) och klor (CL), snarare än att bilda kaliumkloridgas.
Sammanfattningsvis: Medan klorgas kan avdunsta, förångas inte kaliumklorid som klor. Den har en mycket hög sublimeringstemperatur och skulle troligen sönderdelas innan den kan övergå till ett gasformigt tillstånd.
