Det är inte korrekt att säga att syre är * reducerad * i reaktionen av väte med syre för att tillverka vatten. Istället oxideras syre i denna reaktion. Här är varför:

* oxidation: Involverar förlusten av elektroner eller en ökning i oxidationstillstånd.

* reduktion: Involverar gain av elektroner eller en minskar i oxidationstillstånd.

Låt oss titta på reaktionen:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

* väte (H₂): Börjar med ett oxidationstillstånd på 0 och slutar med ett oxidationstillstånd på +1 i vatten (H₂O). Detta betyder väte oxideras .

* syre (O₂): Börjar med ett oxidationstillstånd på 0 och slutar med ett oxidationstillstånd på -2 i vatten (H₂O). Detta betyder att syre reduceras .

Sammanfattningsvis:

* Syre får elektroner (minskar) genom att bilda bindningar med väte.

* Väte förlorar elektroner (oxiderar) genom att bilda bindningar med syre.

Detta är ett klassiskt exempel på en redoxreaktion där ett element oxideras och det andra reduceras.