1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen
Den allmänna reaktionen för att steka en metallsulfid är:
2 ms + 3 o₂ → 2 mo + 2 so₂
Där:
* M är metallen
* S är svavel
* O är syre
2. Beräkna massan av svavel förlorad
* Massa av sulfid =1,326 g
* Oxidmassa =0,824 g
* Massa av svavel förlorad =massa av sulfid - massa av oxid =1,326 g - 0,824 g =0,502 g
3. Beräkna molen av svavel förlorad
* Molmassa av svavel (er) =32,06 g/mol
* Mullvullar svavel =massa av svavel / molmassa av svavel =0,502 g / 32,06 g / mol =0,0156 mol
4. Beräkna molen med metalloxid bildad
* Från den balanserade ekvationen producerar 2 mol MS 2 mol mo.
* Därför är molen med metalloxid lika med de förlorade mullvadarna:0,0156 mol.
5. Beräkna massan av metalloxid bildad
* Moll av metalloxid =0,0156 mol
* Massa av metalloxid =0,824 g (given)
* Molmassa av metalloxid =massa av metalloxid / mol metalloxid =0,824 g / 0,0156 mol =52,82 g / mol
6. Beräkna metallmassan på metallen
* Molmassa av metalloxid (MO) =molmassa av metall (M) + molmassa av syre (O)
* Molmassa av syre (O) =16,00 g/mol
* Molmassa av metall (M) =molmassa av metalloxid - Molmassa av syre =52,82 g/mol - 16,00 g/mol =36,82 g/mol
Därför är metallens molmassa ungefär 36,82 g/mol.
Obs: Metallens oxidationsnummer ges som +2, vilket är förenligt med den allmänna formeln för metallsulfider (MS) och oxider (MO). Denna information behövs inte för den faktiska beräkningen men hjälper till att verifiera den antagna kemiska ekvationen.
