Reaktionen:
Reaktionen mellan HCl och Na₂co₃ är:
2HCl (aq) + na₂co₃ (aq) → 2NACl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
Bikarbonatens roll:
Vid ekvivalenspunkten har all na₂co₃ reagerat, och du sitter kvar med en lösning som innehåller NaCl och produkterna från reaktionen mellan H₂O och CO₂. Denna reaktion bildar kolsyra (H₂CO₃):
Co₂ (g) + h₂o (l) ⇌ h₂co₃ (aq)
Karbonsyra är en svag syra. Det dissocieras delvis i bikarbonat (HCO₃⁻) och vätejoner (H⁺):
H₂co₃ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + hco₃⁻ (aq)
Den något sura naturen:
Även om reaktionen initialt neutraliserar all HCl, leder närvaron av bikarbonatjonen, HCO₃⁻, till en liten surhet. Bikarbonat kan fungera som en svag syra och donera en proton till vatten:
Hco₃⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)
Denna lilla mängd H₃O⁺ som genereras från dissociation av bikarbonat gör lösningen något sur.
Sammanfattning:
Medan reaktionsstökiometrien antyder en neutral lösning vid ekvivalenspunkten, leder bildningen av kolsyra och dess efterföljande svaga syra dissociation till ett litet överskott av htjoner, vilket resulterar i en lätt sur lösning.
