natriumklorid (NaCl):
* jonisk förening: NaCl dissocieras till joner (Na+ och Cl-) när det är upplöst i vatten. Dessa joner stör vätebindningarna som håller vattenmolekyler ihop i is, vilket sänker fryspunkten för vatten.
* Colligative Egendom: Fryspunktsdepressionen orsakad av NaCl är en kolligativ egenskap, vilket innebär att det beror på antalet lösta partiklar, inte partiklarnas natur. Fler joner innebär en större fryspunktsdepression.
sackaros (C12H22O11):
* kovalent förening: Sackaros dissocieras inte in i joner när de löses i vatten. Det förblir som intakta molekyler.
* Ingen effekt på fryspunkten: Medan sackaros upplöses i vatten, stör det inte väsentligt vätebindningsnätverket i is, så det sänker inte fryspunkten.
Sammanfattningsvis:
* naCl: Lös upp i joner, stör vätebindningen i is, sänker fryspunkten.
* sackaros: Dissocieras inte i joner, stör inte vätebindning i is, har försumbar effekt på fryspunkten.
Därför är NaCl effektiv för att smälta is, medan sackaros inte är det.
