1. Bestäm den kemiska formeln för ammoniumsulfid:

* Ammonium är NH₄⁺

* Sulfid är s²⁻

* För att balansera laddningarna behöver vi två ammoniumjoner för varje sulfidjon:(NH₄) ₂S

2. Beräkna antalet väteatomer per molekyl:

* Varje ammoniumjon (NH₄⁺) har 4 väteatomer.

* Formeln (NH₄) ₂ indikerar att det finns 2 ammoniumjoner per molekyl.

* Därför finns det 4 väteatomer/jon * 2 joner/molekyl =8 väteatomer per molekyl ammoniumsulfid.

3. Beräkna det totala antalet väteatomer:

* Vi har 4,00 mol ammoniumsulfid.

* Avogadros nummer säger att det finns 6.022 x 10²³ molekyler i 1 mol.

* Därför har vi 4,00 mol * 6,022 x 10²³ molekyler/mol =2,409 x 10²⁴ molekyler av ammoniumsulfid.

* Multiplicera slutligen antalet molekyler med antalet väteatomer per molekyl:2,409 x 10²⁴ Molekyler * 8 väteatomer/molekyl = 1,93 x 10² väteatomer

Därför finns det cirka 1,93 x 10² väteatomer i 4,00 mol ammoniumsulfid.