* kemiska reaktioner är nödvändiga: Omvandlingen av aluminiumsulfid till aluminiumhydroxid kräver en kemisk reaktion. Du måste känna till den specifika reaktionen som kommer att användas. Till exempel kan du reagera aluminiumsulfid med vatten eller en syra.
* stökiometri: Även om du känner till reaktionen måste du använda stökiometri för att beräkna massan av producerad aluminiumhydroxid. Stökiometri är studien av de kvantitativa förhållandena mellan reaktanter och produkter i kemiska reaktioner. Den använder balanserade kemiska ekvationer för att bestämma mängderna av ämnen.
För att få svar behöver du:
1. Den balanserade kemiska ekvationen: Detta kommer att berätta molförhållandet mellan aluminiumsulfid och aluminiumhydroxid.
2. Molmassorna: Du behöver de molära massorna av aluminiumsulfid (AL₂S₃) och aluminiumhydroxid (AL (OH) ₃) för att omvandla mellan gram och mol.
Låt oss illustrera med en exempelreaktion:
Reaktion:
Al₂s₃ + 6h₂o → 2Al (OH) ₃ + 3H₂S
steg för att beräkna massan av aluminiumhydroxid:
1. Balansera ekvationen: Ekvationen ovan är redan balanserad.
2. molära massor:
* Al₂s₃:(2 x 26,98 g/mol al) + (3 x 32,06 g/mol s) =150,16 g/mol
* Al (OH) ₃:(26,98 g/mol Al) + (3 x 16,00 g/mol O) + (3 x 1,01 g/mol H) =78,00 g/mol
3. Konvertera gram aluminiumsulfid till mol:
* Molar al₂s₃ =(17,2 g al₂s₃) / (150,16 g / mol al₂s₃) =0,115 mol al₂s₃
4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:
* Den balanserade ekvationen visar att 1 mol Al₂s₃ producerar 2 mol Al (OH) ₃.
* Mol AL (OH) ₃ =(0,115 mol al₂s₃) x (2 mol al (OH) ₃ / 1 mol al₂s₃) =0,230 mol al (OH) ₃
5. Konvertera mol aluminiumhydroxid till gram:
* gram Al (OH) ₃ =(0,230 mol Al (OH) ₃) x (78,00 g/mol al (OH) ₃) =17,94 g Al (OH) ₃
Därför, om du reagerar 17,2 g aluminiumsulfid med vatten enligt den givna reaktionen, skulle du få cirka 17,94 g aluminiumhydroxid.
