natriumoxid (Na₂o) och vatten
* Reaktion: Natriumoxid reagerar kraftigt med vatten för att bilda natriumhydroxid (NaOH):
Na₂o + h₂o → 2naoh
* NaOH är en stark bas: Natriumhydroxid dissocierar fullständigt i vatten och frigör hydroxidjoner (OH⁻) som gör lösningen mycket alkalisk, vilket resulterar i ett högt pH.
Kalciumoxid (CAO) och vatten
* Reaktion: Kalciumoxid reagerar med vatten för att bilda kalciumhydroxid (Ca (OH) ₂):
Cao + H₂O → CA (OH) ₂
* ca (OH) ₂ är en stark bas men mindre löslig: Kalciumhydroxid är också en stark bas, vilket innebär att den också släpper hydroxidjoner (OH⁻) till lösning. Det är emellertid mindre lösligt i vatten än natriumhydroxid. Detta innebär att mindre Ca (OH) ₂ upplöses och producerar färre OH -joner jämfört med NaOH i en liknande lösning.
Varför natriumoxidlösning har högre pH
Det högre pH för natriumoxidlösningen beror på:
* Högre koncentration av OH⁻: Eftersom natriumhydroxid är mer löslig ger den en högre koncentration av hydroxidjoner i lösning, vilket gör lösningen mer alkalisk.
* starkare bas: Både natriumhydroxid och kalciumhydroxid är starka baser, men deras löslighetsskillnad påverkar signifikant hydroxidjonkoncentrationen.
Sammanfattningsvis: Även om både natriumoxid och kalciumoxid reagerar med vatten för att bilda starka baser, leder den högre lösligheten av natriumhydroxid till en högre koncentration av hydroxidjoner, vilket resulterar i ett högre pH jämfört med kalciumoxidlösningen.
