Här är varför:

* valenselektroner: Fluor har 7 valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal).

* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av 8 valenselektroner (oktetregeln).

* Bondbildning: Fluor behöver ytterligare en elektron för att slutföra sin oktett. Det uppnår detta genom att dela en elektron med en annan atom och bilda en enda kovalent bindning.