1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Agno₃ (aq) + bacl₂ (aq) → 2Agcl (s) + ba (no₃) ₂ (aq)

2. Bestäm den begränsande reaktanten:

* Beräkna molen för varje reaktant:

* Mol av Agno₃ =(10,0 g) / (169,87 g / mol) =0,0589 mol

* Mol av bacl₂ =(15,0 g) / (208,23 g / mol) =0,0720 mol

* Jämför molförhållandet: Den balanserade ekvationen visar ett 1:1 molförhållande mellan Agno₃ och Bacl₂. Eftersom vi har färre mol Agno₃ är det den begränsande reaktanten.

3. Beräkna de bildade mullvadarna:

* Från den balanserade ekvationen producerar 1 mol Agno₃ 2 mol AGCL.

* Mol av AGCL =(0,0589 mol Agno₃) * (2 mol Agcl / 1 mol Agno₃) =0,118 mol AGCL

4. Beräkna massan av AGCL bildad:

* Massa av AgCl =(0,118 mol) * (143,32 g/mol) = 16,9 g AGCL

Därför bildas 16,9 gram silverklorid (AGCL).