* Elektronegativitet: Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner i en kemisk bindning. Ju högre elektronegativitet, desto starkare är attraktionen.

* periodiska trender: Elektronegativitet ökar när du rör dig:

* över en period (vänster till höger): Detta beror på att antalet protoner i kärnan ökar och drar elektronerna starkare.

* upp en grupp (topp till botten): Detta beror på att de yttersta elektronerna är närmare kärnan, vilket gör attraktionen starkare.

Låt oss titta på elementen:

* bor (b): Beläget i grupp 13 (3A) och period 2

* syre (O): Beläget i grupp 16 (6a) och period 2

* svavel (er): Beläget i grupp 16 (6a) och period 3

Slutsats:

* syre (O) har den största attraktionen för elektroner. Det är under samma period som bor men längre till höger, vilket betyder att den har fler protoner och en starkare drag på elektroner.

* svavel (S) är i samma grupp som syre men en period lägre. Detta innebär att den har en svagare attraktion för elektroner jämfört med syre.

Därför har syre (O) den största attraktionen för elektroner bland bor, syre och svavel.