* joniska obligationer form mellan element med en stor skillnad i elektronegativitet. Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner.

Låt oss analysera varje alternativ:

* a) kisel och syre: Kisel och syre har en betydande skillnad i elektronegativitet, men de tenderar att bilda kovalenta bindningar (Dela elektroner) snarare än joniska bindningar. Kiseldioxid (SiO2), även känd som kiseldioxid, är en nätverkskovalent förening.

* b) Kol och väte: Kol och väte har en relativt liten elektronegativitetsskillnad, vilket leder till bildandet av kovalenta bindningar i kolväten.

* c) magnesium och syre: Magnesium är en metall med låg elektronegativitet, medan syre är en icke -metall med hög elektronegativitet. Denna stora elektronegativitetsskillnad gör dem mycket troligt att bilda en jonisk bindning . Magnesium förlorar lätt två elektroner för att bli en +2 -katjon (mg²⁺), medan syre får två elektroner för att bli en -2 anjon (O²⁻), och bildar den joniska föreningen magnesiumoxid (Mgo).

Därför är magnesium och syre de mest troliga att bilda en jonisk bindning.