Här är varför:
* Dipol-dipolinteraktioner: Svaveldioxid är en polär molekyl. Svavelatomen är mer elektronegativ än syreatomerna, vilket leder till en partiell positiv laddning på svavelatomen och partiella negativa laddningar på syreatomerna. Detta skapar ett permanent dipolmoment i molekylen, vilket möjliggör dipol-dipolattraktioner mellan angränsande SO2-molekyler.
* London Dispersion Forces: Dessa finns i alla molekyler, inklusive SO2. De uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning, vilket skapar tillfälliga dipoler som inducerar dipoler i angränsande molekyler. Dessa tillfälliga attraktioner är svagare än dipol-dipolinteraktioner men är fortfarande betydande för att bidra till den övergripande IMF-styrkan.
Viktig anmärkning: Medan SO2 har en böjd molekylgeometri, uppvisar den inte vätebindning. Vätebindning kräver en väteatom direkt bunden till en mycket elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor. I SO2 är väteatomen inte direkt bunden till någon av dessa atomer.
