Här är varför:
* Vätebindningskrav: Vätebindning sker när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom som syre (O), fluor (F) eller kväve (N). Detta skapar ett starkt dipolmoment, där väteatomen har en partiell positiv laddning och den elektronegativa atomen har en partiell negativ laddning.
* Sulfurs elektronegativitet: Svavel är mindre elektronegativ än syre, fluor eller kväve. Detta innebär att S-H-bindningen är mindre polär, och väteatomen har inte en tillräckligt stark positiv laddning för att delta i vätebindning.
* Svaga interaktioner: Även om det kan finnas några svaga interaktioner mellan S-H-grupper på grund av van der Waals-styrkor, betraktas dessa inte som verkliga vätebindningar.
Sammanfattningsvis Bristen på starka dipolmoment i S-H-bindningar förhindrar bildning av vätebindningar i sulfider.
