1. Balanserad kemisk ekvation

Reaktionen mellan svavelsyra (H₂SO₄) och natriumklorid (NaCl) producerar saltsyra (HCl) och natriumsulfat (Na₂so₄):

H₂SO₄ + 2NACL → 2HCl + Na₂so₄

2. Bestäm den begränsande reaktanten

* h₂so₄: Du har 2,00 mol H₂SO₄.

* naCl: Konvertera gram NaCl till mol med hjälp av dess molmassa (58,44 g/mol):

150 g NaCl * (1 mol NaCl / 58,44 g NaCl) =2,57 mol NaCl

För att hitta den begränsande reaktanten, jämför mullvillingen mellan reaktanter med den balanserade ekvationen:

* h₂so₄: 2,00 mol H₂SO₄ / 1 =2,00

* naCl: 2,57 mol NaCl / 2 =1,29

Det mindre värdet (1,29) motsvarar NaCl. Detta innebär att NaCl är den begränsande reaktanten eftersom den kommer att konsumeras helt innan alla H₂so₄ används.

3. Beräkna molen av HCL producerade

Med hjälp av stökiometri från den balanserade ekvationen kan vi hitta molen av HCl producerade:

2,57 mol NaCl * (2 mol HCl / 2 mol NaCl) =2,57 mol HCl

4. Konvertera mol HCl till gram

Använd den molmassan hos HCl (36,46 g/mol) för att konvertera mol till gram:

2,57 mol HCl * (36,46 g HCl / 1 mol HCl) = 93,7 g HCl

Därför kan 93,7 gram HCl framställas från de givna mängderna av reaktanter.