* jod är icke -polär: Jod är en icke -polär molekyl, vilket innebär att den har en jämn fördelning av elektroner och inga betydande partiella laddningar. Vatten är å andra sidan en polär molekyl med ett starkt dipolmoment på grund av skillnaden i elektronegativitet mellan syre och väte.
* "Som upplöses som" Princip: Denna princip säger att polära lösningsmedel löser upp polära lösta ämnen och icke -polära lösningsmedel löser upp icke -polära lösta ämnen. Eftersom jod är icke -polär och vatten är polärt, är de inte kompatibla och jod kommer inte att lösa upp i vatten.
* låg löslighet: Lösligheten för jod i vatten är mycket låg, endast cirka 0,03 g/100 ml vid rumstemperatur. Detta innebär att mycket lite jod kommer att lösas upp i vatten, vilket gör det opraktiskt för omkristallisation.
I stället för vatten används vanligtvis icke -polära lösningsmedel som hexan, dietyleter eller kloroform för omkristalliserande jod. Dessa lösningsmedel har liknande polaritet som jod och löser upp den lätt, vilket möjliggör framgångsrik omkristallisation.
