* Mindre atomstorlek: Syre har en mindre atomradie än svavel. Detta innebär att elektronerna i syre yttre skal är närmare kärnan och upplever en starkare attraktion.
* Högre effektiv kärnkraftsavgift: Den effektiva kärnkraften (den nettopositiva laddningen som en elektron) är större för syre än för svavel. Detta beror på att syre har en högre kärnkraft (fler protoner) och färre inre elektroner som skyddar de yttre elektronerna.
* Högre elektronaffinitet: Syre har en högre elektronaffinitet än svavel, vilket innebär att det släpper mer energi när det får en elektron. Detta indikerar en starkare attraktion för elektroner.
Sammanfattningsvis: Syygens mindre storlek, större effektiv kärnkraft och högre elektronaffinitet bidrar alla till dess större elektronegativitet jämfört med svavel.
