Reaktion:
Citronsyra, som är en svag syra, reagerar med zinkmetall för att producera vätgas (H₂), zinkcitrat och vatten.
kemisk ekvation:
3Zn (S) + 2C₆H₈O₇ (aq) → 3Znc₆h₅o₇ (aq) + 3H₂ (g)
Förklaring:
* zink (Zn): Zink är en reaktiv metall som kan oxideras.
* citronsyra (C₆H₈O₇): Citronsyra fungerar som en syra, vilket ger vätejoner (H+) för reaktionen.
* vätgas (H₂): Vätgas produceras som en biprodukt av reaktionen.
* zinkcitrat (znc₆h₅o₇): Zinkcitrat bildas som ett lösligt salt i lösningen.
Faktorer som påverkar reaktionen:
* Temperatur: Högre temperaturer ökar i allmänhet reaktionshastigheten.
* Koncentration av citronsyra: En högre koncentration av citronsyra kommer att leda till en snabbare reaktion.
* Zinkytan: En större ytarea av zink kommer att öka reaktionshastigheten.
Observationer:
* Du kan observera bildningen av små bubblor av vätgas på ytan av zinkmetallen.
* Lösningen kan bli något molnig när zinkcitrat bildas.
* Reaktionen är inte lika kraftig som zinkens reaktion med starkare syror som saltsyra (HCl).
Säkerhet:
* Reaktionen producerar vätgas, vilket är brandfarligt. Se till korrekt ventilation under experimentet.
* Bär säkerhetsglasögon och handskar för att skydda dina ögon och hud.
Applikationer:
* Reaktionen mellan zink och citronsyra används i vissa hemlagade rengöringslösningar och som en komponent i vissa batteriformler.
Obs: Denna reaktion är inte lika vanlig eller så kraftig som reaktionen mellan zink och starkare syror. Reaktionshastigheten påverkas också av zinkens renhet och koncentrationen av citronsyralösningen.
