1. Beräkna molens mullvadar:

* na₂so₄:

- mol =(volym i l) * (molaritet)

- mol =(0,015 L) * (0,260 mol/l) =0,0039 mol na₂so₄

* kcl:

- mol =(volym i l) * (molaritet)

- mol =(0,0272 L) * (0,200 mol/l) =0,00544 mol kcl

2. Beräkna molen för varje jon:

* na₂so₄:

- na⁺:0,0039 mol na₂so₄ * (2 mol na⁺ / 1 mol na₂so₄) =0,0078 mol na⁺

- so₄²⁻:0,0039 mol na₂so₄ * (1 mol so₄²⁻ / 1 mol na₂so₄) =0,0039 mol so₄²⁻

* kcl:

- K⁺:0,00544 mol kcl * (1 mol k⁺ / 1 mol kcl) =0,00544 mol k⁺

- Cl⁻:0,00544 mol kcl * (1 mol Cl⁻ / 1 mol kcl) =0,00544 mol Cl⁻

3. Beräkna lösningsvolymen:

* Total volym =15,0 ml + 27,2 ml =42,2 ml =0,0422 L

4. Beräkna koncentrationen av varje jon:

* na⁺:

- koncentration =(mol Na⁺) / (total volym i L)

- koncentration =(0,0078 mol) / (0,0422 L) = 0,185 m

* so₄²⁻:

- koncentration =(mol So₄²⁻) / (total volym i L)

- koncentration =(0,0039 mol) / (0,0422 L) = 0,0924 m

* k⁺:

- koncentration =(mol k⁺) / (total volym i L)

- koncentration =(0,00544 mol) / (0,0422 L) = 0,129 m

* cl⁻:

- koncentration =(mol CL⁻) / (Total volym i L)

- koncentration =(0,00544 mol) / (0,0422 L) = 0,129 m

Därför är koncentrationerna av jonerna i lösningen:

* [na⁺] =0,185 m

* [so₄²⁻] =0,0924 m

* [k⁺] =0,129 m

* [cl⁻] =0,129 m