Du har rätt att påpeka att både svaveldioxid (SO₂) och koldioxid (CO₂) har kovalenta bindningar. Emellertid deras molekylära geometrier och distributionen av elektrondensitet är olika, vilket leder till att en är polär och den andra icke -polära.

Här är en uppdelning:

svaveldioxid (SO₂):

* geometri: Böjd (eller V-formad)

* polaritet: Polär

* Förklaring: Svavelatomen har två syreatomer fästa vid den, och de ensamma paren på svavelatomen skapar en förvrängd geometri. Denna ojämna fördelning av elektrondensitet resulterar i ett dipolmoment, vilket gör molekylen polär.

Koldioxid (CO₂):

* geometri: Linjär

* polaritet: Icke -polär

* Förklaring: Kolatomen är bunden till två syreatomer med en linjär geometri. Elektronegativitetsskillnaden mellan kol och syre skapar polära bindningar i molekylen. De två polära bindningarna är emellertid lika och motsatta och avbryter effektivt varandra. Detta resulterar i en icke -polär molekyl.

Nyckel takeaways:

* molekylgeometri: Molekylens form spelar en avgörande roll för att bestämma polaritet.

* Elektronegativitetsskillnad: Skillnaden i elektronegativitet mellan atomer bestämmer polariteten hos enskilda bindningar.

* Avbokning av dipoler: I symmetriska molekyler, även om enskilda bindningar är polära, kan den totala molekylen vara icke -polär på grund av avbokning av dipoler.

Låt mig veta om du har några andra frågor om polaritet och kemisk bindning!