1. Bestäm valenselektronerna
* kalium (k): Grupp 1, så den har en valenselektron.
* brom (BR): Grupp 17, så den har 7 valenselektroner.
2. Representera atomerna
* Använd elementsymbolen (K och BR) för att representera atomerna.
* Placera prickar runt symbolen för att representera valenselektronerna. Kom ihåg att följa Hunds regel (varje omlopp får en elektron innan parning).
3. Visa överföring av elektroner
* Kalium (K) kommer att förlora sin ena valenselektron för att bli en positivt laddad jon (K+).
* Bromin (BR) kommer att få en elektron för att bli en negativt laddad jon (BR-).
4. Rita den slutliga strukturen
* Visa jonerna sida vid sida, med elektronöverföringen indikerad av en pil.
Här är det slutliga diagrammet:
`` `
.
K. → BR:
.
. . .
`` `
Förklaring:
* Pilen visar elektronen som rör sig från kaliumatomen till bromatomen.
* De resulterande jonerna (K+ och BR-) har nu ett komplett yttre skal, vilket gör dem mer stabila.
* Den elektrostatiska attraktionen mellan de motsatta laddade jonerna bildar den joniska bindningen.
