1. smältpunkt och kokpunkt: Joniska föreningar har i allmänhet höga smält- och kokpunkter . Detta beror på att de elektrostatiska krafterna mellan motsatt laddade joner i kristallgitteret är mycket starka. För att smälta eller koka en jonisk förening måste du övervinna dessa starka krafter, vilket kräver en betydande mängd energi. starkare jonbindningar leder till högre smält- och kokpunkter.

2. Hårdhet: Joniska föreningar är vanligtvis hårda och spröda . Detta beror igen på de starka elektrostatiska attraktionerna som håller jonerna i en styv, kristallin struktur. När kraften appliceras kan jonerna bara röra sig ett kort avstånd innan de avvisande krafterna mellan liklagsjoner blir dominerande, vilket gör att kristallen är fraktur. starkare jonbindningar resulterar i större hårdhet.

3. löslighet: Joniska föreningar uppvisar ofta bra löslighet i polära lösningsmedel som vatten . Detta beror på att vattenmolekylerna kan omge jonerna, effektivt "bryta" de joniska bindningarna och låta jonerna lösa upp. Lösligheten för en jonisk förening påverkas av flera faktorer, inklusive den relativa styrkan hos den joniska bindningen och styrkan hos interaktioner mellan jonerna och lösningsmedlet. starkare jonbindningar leder i allmänhet till lägre löslighet, eftersom mer energi krävs för att bryta dem isär.

Förhållande till bindningsstyrka:

* starkare jonbindningar bildas när det är en större skillnad i elektronegativitet mellan de två inblandade elementen. Detta leder till starkare elektrostatiska attraktioner mellan jonerna och resulterar i de fysiska egenskaperna som beskrivs ovan.

* svagare jonbindningar Stå upp när elektronegativitetsskillnaden är mindre. Dessa föreningar tenderar att ha lägre smältpunkter, vara mindre hårda och kan uppvisa större löslighet.